Se ard endotermice sau exotermice de grăsime. METODE DE DETERMINARE RAPIDĂ A PEROXIDULUI ÎN LICHIDE

se ard endotermice sau exotermice de grăsime

Interacțiunea oxigenului cu nemetalele.

EXPERIMENTE DE CHIMIE

Interacțiunea oxigenului cu nemetalele are loc atunci când este încălzită; toate reacțiile sunt exotermice, cu excepția interacțiunii cu azotul reacția este endotermică, apare la C într-un arc electric, în natură - în timpul unei descărcări de trăsnet.

Interacțiunea cu substanțe anorganice complexe.

se ard endotermice sau exotermice de grăsime

Interacțiunea cu substanțe organice complexe. Pe lângă reacțiile de ardere oxidare completăsunt posibile reacții de oxidare incomplete sau catalitice, în acest caz, produsele de reacție pot fi alcooli, aldehide, cetone, acizi carboxilici și alte substanțe: Oxidarea carbohidraților, proteinelor și grăsimilor servește ca sursă de energie într-un organism viu. Oxigenul este o parte integrantă din apă, minerale și substanțe organice. În stare liberă, oxigenul este un gaz fără culoare, gust se ard endotermice sau exotermice de grăsime miros, slab solubil în apă 3 l de oxigen se dizolvă în l de apă la 20 ° C.

Oxigenul lichid are culoare albastră, are proprietăți paramagnetice este atras într-un câmp magnetic. Producția de oxigen Distingeți între metodele industriale și cele de laborator pentru producerea oxigenului. Cunoscând volumul de oxigen eliberat, găsim cantitatea sa de substanță: alunița.

Calculăm masa oxidului descompus.

Determinați fracția de masă a oxidului descompus: Oxigenul intră în compuși cu aproape toate elementele tabelului periodic. Reacția de combinare a oricărei substanțe cu oxigenul se numește oxidare. Majoritatea acestor reacții sunt însoțite de căldură.

se ard endotermice sau exotermice de grăsime

Dacă se eliberează lumină în timpul reacției de oxidare împreună cu căldura, se numește combustie. Cu toate acestea, nu este întotdeauna posibil să se observe căldura și lumina degajate, deoarece în unele cazuri oxidarea este extrem de lentă. Este posibil să observați eliberarea de căldură atunci când reacția de oxidare are loc rapid.

Ca urmare a oricărei oxidări - rapide sau lente - în majoritatea cazurilor, se formează oxizi: compuși din metale, carbon, sulf, fosfor și alte elemente cu oxigen. Probabil a trebuit să vezi acoperișurile de fier de mai multe ori. Înainte de a le acoperi cu fier nou, vechiul este aruncat în jos.

se ard endotermice sau exotermice de grăsime

Acesta este un hidrat de oxid de fier, care încet, de-a lungul mai multor ani, s-a format pe fier sub influența oxigenului, a umidității și a dioxidului de carbon.

Rugina poate fi considerată ca un compus de oxid de fier cu o moleculă de apă.

se ard endotermice sau exotermice de grăsime

Are o structură liberă și nu protejează fierul de distrugere. Pentru a proteja fierul de distrugere - coroziune - este de obicei acoperit cu vopsea sau alte materiale rezistente la coroziune: zinc, crom, nichel și alte metale. Proprietățile de protecție ale acestor metale, precum aluminiul, se bazează pe faptul că sunt acoperite cu o peliculă subțire și stabilă a oxizilor lor, care protejează acoperirea de distrugeri ulterioare.

Acoperirile de siguranță încetinesc semnificativ procesul de oxidare a metalelor.

Procese lente de oxidare similare cu cele ale arderii apar constant în natură. Odată cu descompunerea lemnului, a paielor, a frunzelor și a altor substanțe organice, au loc procese de oxidare a carbonului, care face parte din aceste substanțe. În acest caz, căldura este degajată extrem de lent, și, de aceea, trece neobservată. Dar uneori procesele oxidative de acest fel sunt ele însele accelerate și se transformă în combustie.

Arderea spontană poate fi observată într-un teanc de fân umed. Oxidarea rapidă cu eliberarea unei cantități mari de căldură și lumină poate fi observată nu numai în timpul arderii lemnului, kerosenului, lumânărilor, uleiurilor și altor materiale combustibile care conțin carbon, dar și în timpul arderii fierului.

Toarna putina apa in borcan si umple-o cu oxigen.

Legile chimiei, derularea proceselor chimice, interac iile materiei în diferite contexte pot fi în elese mai bine dac teoria se îmbin cu practica experimental. Experimentul de chimie trebuie s fie o practic obi nuit în laborator. Tr im o epoc a comunica iilor realizate practic instantaneu, tr im vremuri în care ne înconjur m cu o multitudine de dispozitive electronice care sus in atât comunicarea cât i accesul la informa ie.

Apoi introduceți o spirală de fier în borcan, la capătul căreia este fixat un braț mic înfiorător. Luchinka, și dincolo de ea, spirală se va aprinde cu o flacără strălucitoare, împrăștind scântei în formă de stea în toate direcțiile.

Acesta este procesul de oxidare rapidă a fierului prin oxigen. A început la o temperatură ridicată, care a fost dată de o gaură mică arzătoare și continuă până când spirala este complet arsă din cauza căldurii degajate în timpul arderii fierului.

se ard endotermice sau exotermice de grăsime

Această căldură este atât de mare încât particulele de fier oxidate formate în timpul arderii strălucesc alb, luminând puternic borcanul. Compoziția scării formate în timpul arderii fierului este oarecum diferită de compoziția oxidului format sub formă de rugină în timpul oxidării lente a fierului în aer în prezența umezelii. Astfel, în funcție de condițiile în care se desfășoară oxidarea, se ard endotermice sau exotermice de grăsime formează diferiți oxizi care diferă în conținut de oxigen unul de celălalt.

Ațiputeafiinteresat